Question

5．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6mol C，又測得D的濃度為0.4mol•L^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． z=4
• B． B的轉(zhuǎn)化率是40%
• C． A的平衡濃度是1.4 mol•L^-1
• D． 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)z，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），則z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
結(jié)合轉(zhuǎn)化率的概念及物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來計算．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)z，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），則z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
A、計算可知z=4，故A正確；
B、B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正確；
C、A的平衡濃度=$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol/L，故C正確；
D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的$\frac{2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol}{4mol+2mol}$=$\frac{16}{15}$，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，熟悉化學(xué)平衡的三段法計算及轉(zhuǎn)化率的計算即可解答，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)計量數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系來解答，題目難度中等．