Question

9．有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4mol•L^-1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液．請回答：
（1）要使產生的沉淀的質量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是500mL
（2）要使產生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是600mL．

Answer 1

分析 （1）酸堿恰好中和時生成沉淀的質量最大；
（3）根據(jù)金屬恰好溶于鹽酸，利用金屬的物質的量和生成的氯化鎂和氯化鋁中氯離子的關系來列式計算出鎂和鋁物質的量，再根據(jù)氫氧化鎂不與堿反應，但氫氧化鋁能與堿反應來計算要使產生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：（1）因酸堿恰好中和時生成沉淀的質量最大，
設加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，
則：0.25L×4mol•L^-1=V×2mol•L^-1，
解得：V=0.5L=500mL，
故答案為：500；
（2）設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y，根據(jù)Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，
24x+27y=10.2g、2x+3y=4mol/L×0.25L，
解得：x=0.2mol、y=0.2mol，
若沉淀只有氫氧化鎂，則在沉淀達到最多后發(fā)生反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
設該反應消耗的堿的體積為z，則
Al～Al（OH）₃～OH^-，
 1             1
 0.2mol      z×2mol•L^-1
解得：z=0.1L=100mL，
則要使產生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積為：500mL+100mL=600mL，
故答案為：600．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．