Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑大小：Na＞P＞N
• B． 金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Ca
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• D． 堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

Answer 1

分析 A．同周期從左往右，原子半徑逐漸減小；同主族，從上往下，原子半徑逐漸增大；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na＞P；同主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑大�。篜＞N，故原子半徑大�。篘a＞P＞N，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，金屬的活潑性K＞Ca＞Na，金屬越活潑則其金屬性越強(qiáng)，所以金屬性強(qiáng)弱：K＞Ca＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性：C＞Si，則酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，已知金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，主要考查了原子半徑的比較、金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較等，側(cè)重于基本理論應(yīng)用方面的考查，題目難度不大．