Question

(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1

B．b點表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由電荷守恒可知：a點c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－3－10^－11mol/L；CH₃COOH與NaOH恰好反應生成CH₃COONa溶液水解顯堿性pH>7，因此pH＝7時，NaOH不足，故選C。