(2011·廣州畢業(yè)測(cè)試)已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

 

C

解析:由電荷守恒可知：a點(diǎn)c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3－10－11mol/L；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液水解顯堿性pH>7，因此pH＝7時(shí)，NaOH不足，故選C。

 

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(2011·廣州畢業(yè)測(cè)試)已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

 

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(2011·廣州畢業(yè)測(cè)試)已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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