【題目】某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

步驟

實驗現(xiàn)象

得到無色溶液a和白色沉淀b

產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色

產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成

D.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

【答案】B

【解析】

A．實驗Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；

B．實驗Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C．實驗Ⅲ中，檢驗硫酸根離子應先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；

D．由于實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計中，無法達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾

B

檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化

D

比較Fe3+和I2的氧化性強弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，汽車等機動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為______________。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________。

(3)鹽橋中的______（填離子符號）向裝置C中溶液方向移動。

(4)若裝置E中的目的是精煉銅，則X為________，極板M的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。M電極質(zhì)量改變6.4g時，N極質(zhì)量變化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”），裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標準狀況下），溶液的pH______（填“增大”或“減小”，忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是

A.處理的電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）命名下列有機物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L(標準狀況)CO2和0.05 mol H2O，該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為_____。

（3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應:+H2, 稱為Glaser反應，回答下列問題：

已知:，該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E（C16H10）的結(jié)構(gòu)簡式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。

（4）已知可簡寫為，現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

的一氯代物有______種

下列有關(guān)W的說法不正確的是______填編號；

a.能發(fā)生還原反應

b.能發(fā)生氧化反應

c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

d.與苯互為同分異構(gòu)體

寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應的結(jié)構(gòu)簡式_________;該聚合反應的化學方程式為_________;

屬于______填編號。

芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，Y原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為___。

(3)Y負離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請畫出H5O的結(jié)構(gòu)式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為__________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_____________（填試劑名稱）。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為___________

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是__________（填代號）。

a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c 精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一氧化碳－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是（　�。�

A. a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

B. a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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