【題目】如圖是一氧化碳－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是（　�。�

A. a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

B. a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

【答案】D

【解析】

一氧化碳－空氣燃料電池，在堿性條件下的總反應是2CO＋O2+4OH-=2CO32－＋2H2O。

A. 電子由a極流出，a是負極，a電極CO失電子發(fā)生氧化反應，b電極氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B. a是負極，a電極CO失電子發(fā)生氧化反應，a電極的電極反應式為CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O，故B錯誤；

C.a是負極，A處通入的是CO，b是正極，B處通入的是空氣，故C錯誤；

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，則轉移電子的物質的量是0.2mol，根據(jù)方程式CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O可知至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該有機物中同一平面上碳原子最多有幾個，同一直線上的碳原子最多有幾個（ ）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

步驟

實驗現(xiàn)象

得到無色溶液a和白色沉淀b

產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色

產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成

D.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結構簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團是_____。

(7)反應⑥的化學方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應合成 K：H I→J→K，寫出中間產(chǎn)物 I和J的結構簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為__________________________。

（2）1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為_________________________。

（3）6－氨基青霉烷酸的結構如圖所示：

①其中C、N、O電負性由小至大的順序是_________________。

②其中碳原子的雜化類型是______________。

（4）硝酸鉀中的空間構型為___________，寫出的一種等電子體的化學式______________。

（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是_____________。

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為____________，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度為_________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究K2Cr2O7溶液中的化學平衡，設計如圖所示實驗。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實驗現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?/span>

下列說法正確的是

A.該反應是一個氧化還原反應

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20 g沉淀，則該有機物可能是（ ）

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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