【題目】汽車(chē)尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】CD

【解析】

A. 由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故b曲線不可能是由催化劑影響的，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)物和生成物均是氣體，氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，V不變，那么密度ρ=不變，B錯(cuò)誤；

C. 對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，開(kāi)始時(shí)物質(zhì)的濃度c(N2)=c(O2)=c0 mol/L，c(NO)=0，由于平衡時(shí)c(N2)=c1 mol/L，反應(yīng)消耗(c0-c1) mol/L，所以平衡時(shí)c(O2)=c1 mol/L，c(NO)=2 (c0-c1) mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，C正確；

D. 由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關(guān)系一定不正確的是_______________（填序號(hào)）；

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______（填序號(hào)）；

（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；

（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無(wú)法確定）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點(diǎn)溶液中：c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml

D.滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯

甲苯

已知.30℃左右主要產(chǎn)物為一硝基甲苯，溫度過(guò)高時(shí)會(huì)生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下.

①配制濃硫酸和濃硝酸（按體積比1.3）的混合物（混酸）

②在三頸瓶里裝15ml甲苯

③裝好其它藥品，并組裝好儀器

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10min至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)

⑥分離出一硝基甲苯。（已知.甲苯的密度為0.866g/ml，沸點(diǎn)為110.6℃，硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點(diǎn)為210.9℃）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是___________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右在，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是_____________________________________。

（2）簡(jiǎn)述配制混酸的方法_______________________________________________________，濃硫酸的作用是______________________________。

（3）A儀器的名稱(chēng)是_________________進(jìn)水口是________________。

（4）寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成間硝基甲苯的化學(xué)方程式___________________________。

（5）分離產(chǎn)品方案如圖所示

操作2的名稱(chēng)是_________________。

（6）經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1為一硝基甲苯，其核磁共拜氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________________________。

(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是_____________，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成Cl2_____ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(3)在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序__________。

(5)上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________

(6)氯原子的最外層電子的軌道式為___________，氯原子核外有_______不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問(wèn)題：

（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______．

（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是______．

（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2

D、固體的總質(zhì)量不變

（4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝__________________________。

（5）Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。

（6）通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

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