Question

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：

（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是______．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______．

（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是______．

（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：______．

Answer 1

【答案】 不一定 增大 d 0.0018 mol/（Lmin） H2SO4 HCl 白色沉淀生成，溶液紅色褪去 亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇后，Ba2++SO32﹣=BaSO3↓，降低了SO32﹣的濃度，使得水解平衡往左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中OH﹣濃度降低，因此溶液紅色褪去

【解析】

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)=，固體和純液體不寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)只隨溫度變化；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；

(2)反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，各組分含量保持不變，變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)速率；

(4)二氧化硫水溶液呈酸性，C1O﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題；

(5)亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸鈉水解而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；再滴入過量的BaCl2溶液，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，由于SO32﹣濃度減小，水解平衡左移，OH﹣濃度減小，溶液褪色，據(jù)此即可解答。

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，影響化學(xué)平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度等，改變一個(gè)條件平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度的改變，所以若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值不一定變化，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)K值變大時(shí)，說明是溫度影響，平衡正向進(jìn)行，說明是升溫平衡正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都增大；

(2)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，

a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)不變，故a正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量不變，氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變，故b正確；

c．固體不影響化學(xué)平衡，加入少量Fe3O4固體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故c正確；

d．固體不影響化學(xué)平衡，移除部分Na2S固體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

(3)設(shè)反應(yīng)消耗的氫氣為nmol，

解得n=0.036mol，則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=═0.0018mol/（Lmin）；

(4)往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2氣體發(fā)生Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為H2SO4、HCl；

(5)亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸鈉水解而使溶液呈堿性，SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，滴入酚酞，溶液變紅；再滴入過量的BaCl2溶液，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓(白色)，由于SO32﹣濃度減小，水解平衡左移，OH﹣濃度減小，溶液褪色。