【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物�？梢酝ㄟ^以下方法合成：

已知：

+ +HCl

3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3

請回答下列問題：

(1)阿司匹林中的含氧官能團有____(寫名稱)，反應①的化學反應類型為____。

(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G：

①請寫出A→E的化學反應方程式____。

②已知G是一種聚酯，請寫出其結構簡式____。

(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構體的結構簡式____。

(4)結合題中信息，以苯酚、異丁烯為原料(其它無機原料自選)合成聚合物的流程路線如下： ……→→。請完善合成流程省略部分____。

【答案】酯基、羧基 取代反應

【解析】

（1）阿司匹林的結構簡式為：其中的含氧官能團有酯基、羧基，反應①是水楊酸（）與反應生成）阿司匹林（）的反應，其反應類型為取代反應，故答案為：酯基、羧基；取代反應。

（2）①A→E是水楊酸（）與甲醇、濃硫酸加熱條件下反應生成香料E的反應，其化學反應方程式為，故答案為：。

②G是水楊酸（）在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的一種聚酯，其結構簡式為：，故答案為：。

（3）芳香化合物含有苯環(huán)，酯類物質含有酯基，與水楊酸（）同分異構體的屬于芳香酯的結構簡式有：，故答案為：。

（4）由苯酚、異丁烯為原料合成的流程路線：，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是

CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知:①Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱; MgBr2 具有強吸水性;

②MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝人10 g鎂屑(鎂帶打磨光亮后剪碎)和

150 mL無水乙醚;儀器B中加入15 mL液溴，連接裝置;，

步驟2:打開止水夾，緩慢通人干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中;

步驟3:反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C，析出.晶體，過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品;

步驟4:用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至1609°C分解得無水MgBr2。

回答下列問題:

（1）MgBr2 的形成過程可用電子式表示為_____________

（2）儀器A的作用是_______;儀器B的名稱是___________.實驗前儀器A、B和三頸燒瓶內壁均需保持干燥，原因是__________________

（3）實驗中,______________(填“能”或“不能”)用干燥空氣代替干燥氮氣,理由是___________。

（4）若去除冰水浴，三頸燒瓶中生成MgBr2的同時，可能會生成少量雜質X, 1 mol X含50 mol e-,其化學式為______________________________________________。

（5）步驟4采用減壓過濾(降低容器內壓強，使固液快速分離)，下列裝置可用作減壓過濾的是________________________(填序號)。

（6）為測定產(chǎn)品的純度(假定雜質不參與反應)，可用EDTA (簡寫為Y4-，無色)標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍色,pH>11.6時顯橙色)。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物(Mg2+_絡黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色;在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式可簡單表示為: Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-絡黑 T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為__________________.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，重復三次滴定，平均消耗EDTA標準溶液26. 60 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B.己知：2CH2=CH2+O22 ，該反應的反應類型為氧化反應

C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇

D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為

D.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數(shù)據(jù)如下：

時間（min）

濃度mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0～10 min 內，N2的平均反應速率 υ(N2)=________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù) K=_____。

②30 min 后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為___；使用Mn作催化劑時，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是___。

（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應連接電源的_________ （填“正極”或“負極”）。

②將石墨電極設置成顆粒狀的目是_____________________。

③陽極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

B.光合作用能將太陽能轉化為化學能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

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