【題目】在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖示，光合作用中CO2→(CH2O)x，C的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，即光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；

B. 光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故B說法正確；

C. HCO3－發(fā)生電離HCO3－H＋＋CO32－，Ca2＋與CO32－結(jié)合生成沉淀CaCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即鈣化作用涉及的離子方程式之一是Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C說法正確；

D. 吸收作用中CO2先與水反應(yīng)CO2＋H2OH2CO3，H2CO3屬于二元弱酸，以第一步電離為主，發(fā)生H2CO3H＋＋HCO3－，故D說法正確；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物。可以通過以下方法合成：

已知：

+ +HCl

3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)阿司匹林中的含氧官能團(tuán)有____(寫名稱)，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型為____。

(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G：

①請(qǐng)寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

②已知G是一種聚酯，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(4)結(jié)合題中信息，以苯酚、異丁烯為原料(其它無機(jī)原料自選)合成聚合物的流程路線如下： ……→→。請(qǐng)完善合成流程省略部分____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構(gòu)型是_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是______，硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機(jī)物是苯環(huán)上一個(gè)原子被取代后得到的物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.屬于苯的同系物

B.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種

C.該有機(jī)物的某種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜有4組峰

D.該有機(jī)物所有結(jié)構(gòu)的一溴代物種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備

已知: +NaH→+HX；X 為鹵素原子，Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。

回答下列問題：

(1)A的名稱是_____；與E反應(yīng)的物質(zhì)名稱是_____；

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型分別是_____、 _____；

(3)反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____；

(4)C中含氧官能團(tuán)的名稱為____；

(5)寫出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____；

(6)寫出兩種與互為同分異構(gòu)體的醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1:1:1:1:1）_____；

(7)上述路線合成的H 有兩種結(jié)構(gòu)H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長(zhǎng)壽命、低成本的特點(diǎn)，有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如圖表示其充電過程。有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.充電時(shí)，a與外加電源正極相連

B.放電時(shí)，外電路電子由b流向a

C.充電時(shí)，無序碳上發(fā)生的反應(yīng)為nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移1molNa+時(shí)，理論上可獲得64g純銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”

(1)2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA_______

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA_______

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA_______

(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA _______

(8)高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA _______

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA_______

(10)常溫常壓下 ，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA_______

(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA _______

(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA_______

(13)標(biāo)況下，22.4L己烷的分子個(gè)數(shù)為NA_______

(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的個(gè)數(shù)之和為NA _______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 3個(gè)體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量(n/mol)

平衡物質(zhì)的量(n/mol)

n(NH2COONH4)

n(NH3)

n(CO2)

n(CO2)

I

15

1.00

0

0

0.016

II

15

2.00

0

0

a

III

35

0

4.00

2.00

b

下列說法不正確的是

A.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)測(cè)得容器Ⅰ中混合氣體的物質(zhì)的量為 0.036mol，則30min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1

B.當(dāng)密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)到達(dá)了平衡

C.若該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 b一定大于0.032

D.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知 Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。

步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+

C.步驟 1 充分反應(yīng)后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+

D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案