下列說法中，不正確的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
B、大量排放SO2會引起酸雨
C、明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的污染及治理,含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；
B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；
C．有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有殺菌消毒的作用；
D．玻璃和陶瓷的主要成分是硅酸鹽；
解答： 解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故A正確；
B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，故B正確；
C．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能凈水，但是明礬不具有強(qiáng)的氧化性所以不能殺菌消毒，故C錯誤；
D．玻璃和陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的成分和性質(zhì)，屬于二氧化硅、二氧化硫、明礬、漂白粉、玻璃、陶瓷的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意明礬凈水的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（　　）
A、Mg2+
B、Al3+
C、Fe2+
D、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物
B、X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
C、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
D、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol Na2SO4中（　�。�
A、含0.5個Na2SO4分子
B、含3.01×1023個SO42-
C、含0.5mol Na+
D、含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2-+6H+=2 Al（OH）3↓+Al3+
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實(shí)驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實(shí)驗室制氨氣的發(fā)生裝置與
 
相同（選擇“A或B”填空）．
A．實(shí)驗室用KMnO4制O2          B．實(shí)驗室用大理石與稀鹽酸制CO2
②收集氨氣
 
用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
X是一種氮肥，其化學(xué)式為
 
．
（2）某同學(xué)為制備純凈干燥的氫氣，準(zhǔn)備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點(diǎn)是可以隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②關(guān)閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應(yīng)隨即停止是因為
 
．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為
 
（填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設(shè)計如下一系列實(shí)驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間．
實(shí)驗
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1  V2   V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5  2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8  V9   V10   10    0
完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V9=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。l
①Na2CO3-制玻璃； 
②SiO2-太陽能電池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制小蘇打
⑤Al2O3-焊接鋼軌；
⑥NaClO-消毒劑； 
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料；
⑧Na-制Ti．
A、4B、5C、6D、7

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