Question

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　　）

• A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物
• B、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
• C、Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
• D、X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，則Z是Si元素，電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl元素，X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X是Na元素，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，則Y是Al元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分別是強(qiáng)堿、兩性氫氧化物、強(qiáng)酸；
C．SiO₂和水不反應(yīng)；
D．第三周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，其離子半徑先減小后增大再減�。�

解答： 解：Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，則Z是Si元素，電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl元素，X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X是Na元素，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，則Y是Al元素，
A．非金屬性Z＜W，則Z的氫化物的熱穩(wěn)定性弱于W的氫化物，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分別是強(qiáng)堿、兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，所以三者能兩兩相互反應(yīng)，故B正確；
C．SiO₂和水不反應(yīng)，要制備硅酸時(shí)，先用NaOH溶液和二氧化硅反應(yīng)制備Na₂SiO₄，再用HCl和Na₂SiO₄溶液反應(yīng)制備硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，其離子半徑先減小后增大再減小，所以X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑大小順序是Y＜X＜W，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)解答，注意離子半徑比較方法．