與250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）相等的是（　�。�
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸溶液
B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液
C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液
D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀鹽酸溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合計(jì)算判斷．
解答： 解：250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）=0.4mol?L-1×2=0.8mol?L-1；
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸溶液溶液中c（H+）=2 mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液中c（H+）=0.8 mol?L-1，故B正確；
C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液中c（H+）=2mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀鹽酸溶液中c（H+）=0.4 mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）非金屬單質(zhì)A是實(shí)驗(yàn)室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布圖為
 
．
（2）B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?div id="7vhxvzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②SO42-空間構(gòu)型是
 
．  寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子晶體中只存在離子鍵
B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C、干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D、由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯
 
價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列判斷正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、NO2都能和堿溶液反應(yīng)，它們都是酸性氧化物．
B、常溫常壓下，1 molCH4完全燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱．
C、在火法煉銅反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，1mol硫被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D、0．l mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物質(zhì)的量為0.2 mol
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、1mol H2含有6.02×1023個(gè)氫原子
C、氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，YW的電子式為
 
，X在周期表中的位置為
 
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）
 
．
①原子晶體　　　　　�、陔x子晶體
③分子晶體　　　　　�、芙饘倬w
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
 
，V、W的氫化物分子中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明
 
．
（4）ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)
 
．
（5）已知通常狀況下1g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

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