下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( 。
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物質(zhì)的量為0.2 mol
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:A、SO42-濃度=Na2SO4的物質(zhì)的量濃度,再由n=cV計(jì)算;
B、離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無關(guān);
C、溶液的體積不是1L;
D、依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度換算關(guān)系計(jì)算分析判斷.
解答: 解:A、SO42-濃度為0.2 mol?L-1,溶液的體積未知,無法求出物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液中氯離子濃度為2 mol?L-1,100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為1mol?L-1,所以氯離子濃度不相等,故B錯(cuò)誤;
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸,溶液的體積不是1L,無法計(jì)算濃度,故C錯(cuò)誤;
D、10 g 98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)溶液物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)的量濃度概念、濃度換算,注意1L溶液吸收1mol氣體,溶液體積大于1L,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量,下列敘述正確的是(  )
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=+183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
,X的相對原子質(zhì)量是
 

(2)在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
,此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
,H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
,其中含有SO42-的數(shù)目為
 
,SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同條件下,兩種氣體的體積相同,則兩種氣體(  )
A、所含的原子數(shù)一定相等
B、密度一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c(H+)相等的是( 。
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸溶液
B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液
C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液
D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在常溫常壓下,11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2O的體積為22.4 L
D、1mol SO2的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( 。
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A,是良好的耐熱沖擊材料.已知A的化學(xué)式為XY,且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布.
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子.
①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
;
②A的化學(xué)式是
 

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度.用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示劑    ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)    ④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測得pH約為4.2).
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度.
(1)以上各步中,正確的(填序號)操作順序是
 
,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是
 
.選用指示劑是:
 

(2)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1234
V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20
V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22
V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為:
V(NaOH)=
19.98+20.00+20.80+20.02
4
=20.20mL
他的計(jì)算合理嗎?理由是
 
.通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示,則a
 
20.02(填“>”、“<”或“=”).
(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí),要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,如果滴定管內(nèi)部有氣泡,趕走氣泡的操作
 
.滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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