Question

16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Cl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． Fe₂（SO₄）₃和KI溶液反應(yīng)：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• C． 燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
• D． 用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開．

解答 解：A．Cl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．Fe₂（SO₄）₃和KI溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸鉀和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B錯誤；
C．燒堿溶液中加入鋁片，二者反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D．濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣，濃鹽酸中的氯化氫小于拆開，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒、電荷守恒在離子方程式判斷中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．