8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫下，1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

分析 A．標(biāo)況下，苯是液態(tài)；
B．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烷中含7mol共價(jià)鍵來分析；
C．羥基不顯電性；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烷中含7mol共價(jià)鍵，故0.5mol乙烷中含3.5mol共價(jià)鍵，即3.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，即9NA個(gè)，故C正確；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)公式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴的一氯代物最多有3種
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，則此時(shí)溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測(cè)定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2-3次．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去．
②經(jīng)過測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．
③以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低bc（填字母編號(hào)）．
a．裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如果向發(fā)生以下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器中插入溫度計(jì)，一段時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)明顯上升的是（　�。�
A．鋁片與鹽酸反應(yīng)B．小蘇打粉末與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)D．稀氨水與稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)
B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8
C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)
D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽極無氣體放出的是（　�。�
A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數(shù)甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．金屬性甲比乙弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L?1，則此時(shí)c （OH-）=2.0×10-7mol•L-1；此溫度下0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案