【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是

A.Cl2→Cl－B.H＋→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2

【答案】D

【解析】

A、Cl2→Cl-的過程中，Cl2作氧化劑，需要加入還原劑，A不符合題意；

B、H+→H2的過程中，H+作氧化劑，需要加入還原劑，B不符合題意；

C、CO32-→CO2的過程中，無化合價的變化，故不需要加入氧化劑，C不符合題意；

D、CO→CO2的過程中，CO作還原劑，需要加入氧化劑，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中 Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（ ）

A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

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【題目】下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是

A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑B.H++OH-=H2O

C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

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【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.SO2可用于漂白紙張B.濃硫酸具有吸水性用作干燥劑

C.Na2CO3受熱易分解用作膨松劑D.Na2O2用于呼吸面具供氧

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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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【題目】下列氣體中,對人體無毒害作用的是

A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

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【題目】下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋的說法錯誤的是(　　)

A. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

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【題目】下列貯存試劑的方法錯誤的是

A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中

C. 燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中

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【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應(yīng)式：___________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極反應(yīng)式：正極 ______________________，負(fù)極 _________________________。

（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為__________。

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