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【題目】在一定量鐵的氧化物中,加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應,所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為(

A. 65B. 32C. 97D. 43

【答案】C

【解析】

鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水,由守恒可知,nH2O=nH2SO4=n(氧化物中O);Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL氯氣氧化,由電子守恒可計算亞鐵離子的物質的量,且鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0,以此來解答。

硫酸的物質的量為4 mol/L×0.045 L=0.18 mol,可知氧化物中含O0.18 mol

Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)== 0.06mol,

鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0,設n(Fe3+) = x,則3x+0.06×2=0.18×2,解得x=0.08mol,

該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol(0.06mol+0.08mol) = 9:7,C項正確,

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,有中現象,不能證實中反應發(fā)生的是( )


中實驗

中現象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4ClCaOH2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2CCl4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在75℃左右,用HgS04做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgS04遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種,F用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質制乙醛,裝置如下圖所示,請回答下列問題:

(1)實驗開始時,儀器A中盛放電石,B中應裝__________,其作用是__________。

(2)儀器D中盛放水,其作用是__________。

(3)蒸餾燒瓶F中應加入Hg0和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請按加入的先后順序寫出包括Hg0在內的各試劑的名稱____________________。

(4)裝置圖中,加熱F的方法叫__________,所選用溫度計G的量程表示正確的是________(填字母)。

A.0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃ D.50℃~100℃ E.0℃~360℃

(5)檢驗乙醛已制出的操作及現象是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數為0.5 NA

C. 1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數是0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數值)。

(二)金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用這一性質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH為______。

A.<1 B.4左右 C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質,_____ (填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_______________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除加入酸外,還可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。

物質

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

物質[]

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法不正確的是

A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X的性質與烯烴類似,容易發(fā)生加成反應

C. X在常溫下不能穩(wěn)定存在

D. 充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣比甲烷少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X.Y.Z.M的原子序數依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子為偶數,室溫下M單質為淡黃色固體,回答下列問題:

(1)Z元素是__________,寫出Y2+離子的結構示意圖_________________,寫出單質Y與單質M反應生成物的電子式________________________。

(2)寫出單質X與單質M在高溫下反應的生成物的化學式為________,該產物分子為________形(填“直線”.平面三角等”),其化學鍵屬________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

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【題目】實現下列變化需要加入氧化劑的是

A.Cl2→ClB.H→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2

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