Question

7．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 鈉和水的反應(yīng)Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 氯氣通入水中Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 小蘇打溶液中加入過量的石灰水Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 碳酸鈣和醋酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式．

解答 解：A．鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中加入過量的石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．