Question

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題： 

(1)流程圖中操作a的名稱為               。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是        （填化學式）。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是                                             

                                                                            。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：

                                                                            。

②操作b是在              氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應的化學方程式：                                                           。

Answer 1

⑴蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā) 1分）

⑵①NH₃（1分）②增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進行,將NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃而不析出。（兩點各1分，共2分）

⑶①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（1分）（答焰色反應也給分）

  ②HCl（氣流）（1分）    MgCl₂·6H₂O == Mg(OH)Cl+HCl+5H₂O（2分）

解析:

本題將無機推斷與鎂的工業(yè)制法、侯德榜制堿法等結(jié)合在一起，考查無機物之間的相互轉(zhuǎn)化、水解、化學用語等知識。在猜想的基礎上進行邏輯推理，是江蘇高考化學試題中工業(yè)“框圖題”的特點。

（1）   海水中曬鹽的基本原理就是蒸去水份使鹽結(jié)晶出來。

（2）   先通入NH₃在水中溶解度很大，極易溶于水使溶液呈堿性，從而增加了CO₂的溶解量，使純堿產(chǎn)量增加。侯德榜制堿法的基本原理是NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl.

（3）   ①檢驗Na⁺的最佳方法就是焰色反應 ②HCl（氣流）的作用是防止MgCl₂·6H₂O在加熱過程中發(fā)生水解反應。