Question

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取NaCl、Na₂CO₃、Mg等多種物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域．如圖所示是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱為

蒸發(fā)結(jié)晶

．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A應(yīng)是

NH₃

（填化學(xué)式），此過(guò)程的化學(xué)方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上常向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有NaHCO₃副產(chǎn)品的NH₄Cl晶體，通入NH₃的作用是

增大NH₄⁺的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度

．
（3）操作b應(yīng)在

HCl

氣流中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O

．
（4）某氯堿廠每天消耗234噸NaCl，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液

500

噸．

Answer 1

分析：（1）從溶液中分離出溶質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（2）①根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；②根據(jù)氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)分析，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會(huì)水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；
（4）根據(jù)Na元素守恒計(jì)算．

解答：解：（1）由流程圖可知是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出溶質(zhì)，故用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，故答案為：NH₃；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)分析，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，
故答案為：增大NH₄⁺的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會(huì)水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應(yīng)方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
故答案為：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；
（4）由NaCl溶液制備NaOH溶液，其方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)Na元素守恒
   NaCl～NaOH
    58.5    40  
    234t   m×32%
解得：m=500t，故答案為：500．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽的提純、候氏制堿、海水中提取Mg的原理、利用方程式計(jì)算，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．