【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是

A. 還原劑B. 氧化劑C. 既是還原劑又是氧化劑D. 既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】B

【解析】

根據(jù)方程式可知水中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，水是氧化劑，CaH2是還原劑，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇
B.葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性
C.1mol 最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)
D.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（ ）
A.向1L濃度均為0.1 molL﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀H2SO4
B.向1L濃度分別為0.1 molL﹣1和0.3 molL﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋．
（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）燒杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為 ．
（5）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成：；
③該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法不合理，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某市晚報(bào)曾報(bào)道，該市七條交通主干道的空氣污染嚴(yán)重，其主要原因是（　�。�
A.燃燒煤所排放的廢氣造成的
B.幾十萬(wàn)輛汽車、助力車等排放的廢氣造成的
C.工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣造成的
D.不斷地降雨和各種污水造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
（5）Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.氧化鎂與稀鹽酸混合：O2﹣+2 H+═H2O
B.碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
C.稀硫酸與鋅反應(yīng)：2 H++Zn═Zn2++H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

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