實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇
 
，它的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是
 
．
（3）裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是
 
；若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應(yīng)；
（2）氣體容易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，而且不能隨意控制加液量；
（3）CaC2與水產(chǎn)生大量泡沫易堵塞導(dǎo)管；加一團(tuán)棉花；
（4）根據(jù)方程式由乙炔的質(zhì)量求出碳化鈣的質(zhì)量，再求出CaC2的純度．
解答： 解：（1）A瓶中的液體的作用是除去乙炔中H2S、PH3等雜質(zhì)氣體，可以選用FeCl3溶液，由于酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應(yīng)生成二氧化碳，所以不能選酸性高錳酸鉀溶液；
故答案為：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體；
（2）I裝置中使用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)加水，氣體容易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，而且不能隨意控制加水的量；
故答案為：部分乙炔會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，造成實(shí)驗(yàn)誤差，且不易控制加水量；
（3）CaC2與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量泡沫易堵塞導(dǎo)管；在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花，可以防止堵塞導(dǎo)管；
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫易堵塞導(dǎo)管；在裝置的導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花；
（4）B處溴水吸收的是乙炔，測(cè)得B處溴水增重b g，則乙炔的質(zhì)量為bg，設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣為xg，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
64        26
xg         bg
64
xg
=
26
bg
，則x=
32b
13
，
則CaC2的純度為：
32b
13
a
×100%=
32b
13a
×100%；
故答案為：
32b
13a
×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、物質(zhì)純度的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變變?yōu)椤鱄=46.2kJ/mol
B、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA
C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
D、濃度分別為1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填空題：
（1）淀粉的化學(xué)式是
 
；玻璃、陶瓷、水泥一定含
 
元素．造成赤潮的主要元素
是
 
；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是
 
和高級(jí)脂肪酸．
（2）常見(jiàn)的塑料有兩類(lèi)，一類(lèi)是
 
塑料，如聚乙烯，一類(lèi)是
 
塑料，如酚醛樹(shù)脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車(chē)輪胎，加入
 
可增強(qiáng)輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是
 
；屬于
人造纖維的是
 
；屬于合成纖維的是
 
．
（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號(hào)，①“OTC”它表示
 
，②“R”表示
 
，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫(xiě)出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：
 
；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的
 
方程式：
 
．
（5）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說(shuō)明維生素C具有
 
 性，
②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起
 
 病，
③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)．
①綠色能源是人類(lèi)的理想能源不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
 

A．氫能源     B．太陽(yáng)能      C．風(fēng)能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是
 
；
為了充分利用Fe2+并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3．請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg（OH）2固體的質(zhì)量減少（　�。�
A、Na2CO3
B、MgCl2
C、NH4Cl
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol CO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，求混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)Fe2O3）等為原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中應(yīng)包括
 
（填序號(hào)）．
A溶解    B．過(guò)濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發(fā)結(jié)晶
請(qǐng)寫(xiě)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8-9的目的：
 
．
（3）若濾液C中c（CO
 
2-
5
）=10-3mol/L，則Ca2+
 
（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業(yè)副產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
（5）操作②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol?L-1 KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下．
 操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開(kāi)活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
①甲制取O2的化學(xué)方程式是
 
；
②乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅳ中溶液不變藍(lán)．由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2． 
a．KMnO4    b．FeCl2    c．Na2S
④由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：
 
．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時(shí)CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

 
操作
現(xiàn)象

丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油，使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)．將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)

丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開(kāi)活塞
Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
①丙實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；
②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是
 
；
③為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的甲、乙兩裝置（常溫），膠頭滴管中吸入某液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯地張大，所用試劑依次可能是（　　）
 
 		 
 
  
 
 
 
 
 
 		甲
 		乙
 		 
A滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中 
B
水過(guò)氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
C
 
水鈉碳酸鈉溶液CO2
D
水氧化鈉NaOH溶液CO2 
稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類(lèi)比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu（OH）2也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
寫(xiě)出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察顯現(xiàn)象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的結(jié)論．
寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：
 

寫(xiě)出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象．
甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu（OH）2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象．
據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-，致使Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的．為了排除Cl-的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：
取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入飽和
 
溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl-無(wú)關(guān)．
因此，同學(xué)們又提出：Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成．通過(guò)離心的方法得到Cu（OH）2沉淀．將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象．
檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是
 
據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且
 
對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響．
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH4+的原因：
 
．

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