氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg（OH）2固體的質(zhì)量減少（　　）
A、Na2CO3
B、MgCl2
C、NH4Cl
D、NaCl
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實(shí)上關(guān)健是看溶液的酸堿性，酸性越強(qiáng)，溶解度越大，堿性越強(qiáng)溶解度越��；NH4Cl水解使溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；Na2CO3溶液溶液呈堿性；結(jié)合沉淀溶解平衡分析．
解答： 解：根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促進(jìn)氫氧化鎂溶解，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)，則有酸性越強(qiáng)，溶解度越大；
MgCl2溶液中鎂離子濃度較大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促進(jìn)氫氧化鎂溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡無(wú)影響；KOH溶液呈堿性，使沉淀溶解平衡逆移，氫氧化鎂的溶解度減小；
所以氫氧化鎂的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)問(wèn)題，本題難度不大，本題關(guān)鍵是比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量為
 
；含CaCl2質(zhì)量為
 
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
 
；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚(yú)池增氧等．已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．
（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2足量，且與過(guò)氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以驗(yàn)證過(guò)氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
 
．若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關(guān)系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，F(xiàn)e3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI時(shí)，得到I2最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑．
（1）2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O 氧化劑是
 
、還原劑是
 

（2）4P+502
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5氧化劑是
 
、還原劑是
 

（3）2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（4）2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑氧化劑是
 
、還原劑是
 

（5）WO3+3H2
 高溫 
.
 
W+3H2O氧化劑是
 
、還原劑是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少克的金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇
 
，它的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是
 
．
（3）裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是
 
；若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若稱(chēng)取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
MM的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫(xiě)化學(xué)式，下同）
 
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是
 
．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是
 
，XY2的分子中存在
 
個(gè)σ鍵．
（3）M位于周期表第
 
周期第
 
族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是
 
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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