Question

(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

（3）操作⑥的名稱(chēng)是________________。

（4）從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學(xué)上將SCN、OCN、CN等離子稱(chēng)為“類(lèi)鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失。血紅色消失過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

 

Answer 1

（14分）

（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) （2分）；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （3分）

（3）蒸餾 （2分）

（4）5/3 （2分）

（5）2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-（3分）

【解析】

試題分析：（1）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生可逆反應(yīng)，生成酸，所以步驟①中用硫酸酸化的目的是：酸化可抑制它們與水的反應(yīng)；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（2）SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。

（3）溴水的混合物中，將溴單質(zhì)和水分離得到溴蒸汽可以采用蒸餾法。

（4）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×1/(1+5)×5=5/3mol。

（5）將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失，因?yàn)镾CN-稱(chēng)為“類(lèi)鹵離子”，根據(jù)反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，推得，紅色消失的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-+6SCN-。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、方程式的書(shū)寫(xiě)、基本操作、氧化還原反應(yīng)原理。