下列各說法正確的是

A．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱

B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉.

D．同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

 

C

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；B、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=4的醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于10—4mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度等于10—4mol/L，二者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)過量，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C、豆?jié){為膠體，其中加入電解質(zhì)硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，正確；D、酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根，鹽中的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH大小順序是②＞①＞③，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、膠體的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后， c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（ ）

A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B．稀鹽酸和AgNO3溶液

C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ）

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）操作⑥的名稱是________________。

（4）從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學(xué)上將SCN、OCN、CN等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液

B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C．4mol·L-1 HNO3溶液

D．3mol·L-1 NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到哪些儀器

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．④③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥① D．②③⑦⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng) H2 (g)+ I2 (g)2HI(g)，溫度一定,在1L的密閉容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)開始反應(yīng)，2min末測(cè)知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列說法正確的是

A.H2(g)的消耗速率與I2(g)的生成速率始終相等

B.反應(yīng)過程中，H2(g)和I2(g)的轉(zhuǎn)化率始終相等

C.平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定

D.反應(yīng)開始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1

 

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