Question

2．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． Na⁺、K⁺、ClO^-、CO₃^2-
• C． Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₃^2-

Answer 1

分析 常溫下溶液中由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應；
B．次氯酸根離子、碳酸根離子與氫離子反應；
C．亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應；
D．銨根離子與氫氧根離子反應，亞硫酸根離子與氫離子反應．

解答 解：常溫下由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．ClO^-、CO₃^2-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺、Mg²⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NH₄⁺與氫氧根離子反應，SO₃^2-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．