Question

【題目】元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9種元素中，原子半徑最小的是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____。

（2）⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_______。

（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請(qǐng)寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：______和______。

（4）寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與①、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）某同學(xué)做同周期元素金屬性遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)什了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液的冷水中	劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲．隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱	開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C.將單質(zhì)②投入稀鹽酸中	迅速產(chǎn)生大量無色氣體
D.將單質(zhì)③投入稀鹽酸中	反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請(qǐng)你根據(jù)上表得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________；若比較⑥與⑧的單質(zhì)的活潑性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案___________________。

Answer 1

【答案】 F Ar HClO4 金剛石 石墨(答案合理即可) NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O 金屬性：Na＞Mg＞Al 向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為Na、Mg、Al、C、N、S、F、Cl、Ar。

(1)9種元素中，原子半徑最小的是F，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：F；Ar；

(2)同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)C元素形成的多種同素異形體，如金剛石、石墨等，故答案為：金剛石；石墨；

(4)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 、3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O；

(5)由實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象可知，金屬與水與酸的反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，實(shí)驗(yàn)方案為向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S(或HCl比H2S穩(wěn)定)，故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S(或HCl比H2S穩(wěn)定)。