Question

【題目】某冋學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大？_________，原因是____________ 。

(2)哪一時間段的反應速率最��？_________，原因是____________________。

(3)求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率是________________(忽略反應過程中溶液的體積交化)。

(4)如果反應太劇烈，為了減緩反應率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認為可行的是____________________ 。

Answer 1

【答案】 2~3min 該反應是放熱反應，反應液溫度升高 4～5min 隨反應進行，c(H+)減小 0.1 mol ·L-1·min-1 AB

【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最�。�（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。