【題目】新能源的開(kāi)發(fā)利用時(shí)人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知:
(a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期。
(b)W由B、C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華。
(c)X由A、C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為A:C=1:1。
(d)Y由C、D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為:C:D=1:1。
(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2。
試回答下列各小題:
(1)各元素符號(hào):A B C D E
(2)W的電子式: 。(3)X的結(jié)構(gòu)式: 。
(4)Y的電子式: 。(5)Z的化學(xué)式: 。
(6)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不是蛋白質(zhì)的主要作用是 ( )
①染色體組成成分
②生物膜的組成成分
③細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)
④多種激素的化學(xué)本質(zhì)
⑤催化多種反應(yīng)
⑥免疫功能
⑦吸收并傳遞光能
⑧核糖體的組成部分
A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ④⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
(1)__________元素被氧化,__________是氧化劑.
(2)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4為__________g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D. 1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的關(guān)系是
(2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B為 態(tài)。
(3)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是
(4)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括
①原料來(lái)源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在5L密閉容器中,通入5molN2和8molH2,在一定條件下生成NH3,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)有4molNH3.求:
(1)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2),v(H2),v(NH3).
(2)2min時(shí)N2,H2的濃度.
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