【題目】有四種化合物WX、Y、Z,它們都是由短周期元素AB、CD、E中的兩種元素組成的。已知:

aA、B、C、DE五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,BC同周期。

bWB、C組成,分子中原子個數(shù)比為BC12,固體易升華。

cXA、C組成,分子中原子個數(shù)比為AC11。

dYC、D形成的離子化合物,且Y中相應元素的微粒之比為:CD11

(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數(shù)之比為12。

試回答下列各小題:

1)各元素符號:A B C D E

2W的電子式: 。(3X的結(jié)構(gòu)式: 。

4Y的電子式: 。(5Z的化學式: 。

6)寫出Y與水反應的化學方程式_______________________

【答案】1AH BC CO DNa ES

2

3HOOH;

4;

5Na2S;

62Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

【解析】試題分析:(1)根據(jù)(e)DE形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰陽離子個數(shù)比為12,且五中元素為短周期原子序數(shù)依次增大,得知陰離子帶有2個單位負電荷,應屬于第VIA族,陽離子帶有1個單位正電荷,位于第IA族元素,因此DNa、ES,CE屬于同主族元素,則CO,根據(jù)(c)中信息,推出AH,根據(jù)(b)的信息,推出BC;

2WCO2,因此電子式為:;

3XH2O2,結(jié)構(gòu)式為HOOH;

4YNa2O2,其電子式為:

5Z的化學式為Na2S;

(6)過氧化鈉與H2O反應的方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。

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(2)負極反應式為 ,正極反應式為

(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2

反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 ;

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