下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B、反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值
D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B、反應(yīng)物分子間反應(yīng)時(shí)必須先發(fā)生碰撞；
C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；
D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．
解答： 解：A、反應(yīng)物分子間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，故A正確；
B、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值，增加單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；
D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E-E1，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，會(huì)分析“能量與反應(yīng)過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應(yīng)熱”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有NA個(gè)碳原子
B、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、常溫常壓下，1mol C10H22分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為31NA
D、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p?的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（　　）
A、降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、使用催化劑可使D%有所增加
C、化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m＜p+q?
D、B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol Na加熱時(shí)與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA
B、92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA
C、1L 0.1mol?L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O3中含3NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、某有機(jī)物燃燒只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
C、鑒定溴乙烷中溴原子的存在的實(shí)驗(yàn)操作是：向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液
D、在分子中，處于同一平面上的碳原子最多可能有12個(gè)

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