向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：圖示題
分析：硫酸氫鈉溶液顯酸性，在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比按照2：1反應(yīng)，溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會(huì)發(fā)生：SO42-+Ba2+=BaSO4↓沉淀繼續(xù)增加至硫酸根沉淀完全．
解答： 解：硫酸氫鈉溶液顯酸性，在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比按照2：1反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，
反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，沉淀了一半硫酸根離子；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH增加，會(huì)發(fā)生：SO42-+Ba2+=BaSO4↓沉淀繼續(xù)增加至硫酸根沉淀完全，只有A圖象符合，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的計(jì)算，根據(jù)二者反應(yīng)原理分析沉淀和PH的變化是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

跟50mL 1mol/L HCl溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50 mL 1 mol/L醋酸溶液
B、100 mL 0.5 mol/L硫酸溶液
C、100 mL 0.25 mol/L硫酸溶液
D、200 mL 1 mol/L硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
．（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                   
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：
 
．
（5）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                      
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻盾，液面下降，又加水至刻度線  
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，其中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）a點(diǎn)～d點(diǎn)表示的狀態(tài)中，逆反應(yīng)速率最快的是
 
．
（2）反應(yīng)在
 
時(shí)刻達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)用H2表示的正反應(yīng)速率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填字母）
A．容器中NH3與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol?L-1?min-1           
②v（ B ）=6mol?L-1?min-1
③v（C）=4.5mol?L-1?min-1          
④v（D ）=8mol?L-1?min-1
則反應(yīng)速率由快到慢的順序是
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B、反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值
D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B、10.0mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如圖，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法

（1）
 
                        （2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)mA+nB═pC，下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的
B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
C、若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化
D、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C、1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
D、12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA

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