Question

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na₂CO₃溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

Answer 1

分析 （1）根據n=C•V和m=n•M來計算；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃的物質的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，質量m=n•M=0.05mol×286g/mol=14.3g，
故答案為：14.3；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低，
故答案為：偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶酸，移入容量瓶內溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
③定容需要加水，容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，
故答案為：不影響；
④溶液配制需加水定容，容量瓶沒有干燥，對所配溶液的濃度無影響，
故答案為：不影響．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，根據c=$\frac{n}{V}$判斷理解溶液配制原理與誤差分析．