Question

【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實驗編號	①	②
實驗裝置
實驗現(xiàn)象	連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象	左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關于該實驗的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動

B. 實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實驗②中，左側(cè)電極的電極反應式為2H++ 2e-=H2↑

D. 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應發(fā)生

Answer 1

【答案】D

【解析】A、①電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min前左側(cè)鐵片有氣泡產(chǎn)生，說明左側(cè)鐵作正極，右側(cè)鐵作負極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，故B錯誤；C、實驗②，前5min，左側(cè)鐵片上有氣泡產(chǎn)生，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，5min后，靈敏電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明正負極發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，即左側(cè)電極反應式為H2－2e－=2H＋，故C錯誤；D、實驗①左側(cè)電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，5min后，右側(cè)鐵片電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D正確。