9．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
B在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用飽和FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體，然后過(guò)濾提純Fe （OH）3膠體
D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過(guò)濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體生成氣體為二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，可推拉注射器根據(jù)混合氣體顏色變化判斷壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響；
B．混合液分層，應(yīng)該通過(guò)分液操作分離；
C．氫氧化鐵膠粒能夠通過(guò)濾紙，無(wú)法利用過(guò)濾操作分離提純氫氧化鐵膠體；
D．氨水與銅離子、鐵離子反應(yīng)生成沉淀，違反了除雜原則．

解答 解：A．用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體（二氧化氮），二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，通過(guò)推拉注射器改變壓強(qiáng)，根據(jù)氣體顏色變化可研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故A正確；
B．在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，混合液分層，可以通過(guò)分液操作分離，故B錯(cuò)誤；
C．Fe （OH）3膠體能夠透過(guò)濾紙，無(wú)法利用過(guò)濾操作提純Fe （OH）3膠體，故C錯(cuò)誤；
D．往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，亞鐵離子被氧化成鐵離子，加入氨水后由于鐵離子和銅離子都反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法達(dá)到除雜目的，應(yīng)該用CuO調(diào)節(jié)溶液pH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無(wú)色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含F(xiàn)e2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時(shí)溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應(yīng)前后體積沒(méi)有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成S單質(zhì)、Cu（NO3）2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO．過(guò)濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金屬離子完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
C．Cu（OH）2沉淀質(zhì)量為29.4g
D．Cu、CuS與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
ⅰ．K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色
II將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色
III……
通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c（Cl-）、c（H+）有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C9H12的芳香烴共有（不含之體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的方方面面．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化
B．去皮蘋(píng)果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提�。蒟合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和羥基，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．
（1）配制待測(cè)液   將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號(hào)）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色  D．由無(wú)色變?yōu)榧t色
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計(jì)算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無(wú)影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果無(wú)影響
②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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