【題目】X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ）
A.中子數(shù)
B.質(zhì)量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)

【答案】D
【解析】解：X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，則三種微粒中核電荷數(shù)一定不能相等，故選：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系的相關(guān)知識(shí)，掌握A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)子數(shù)）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。

（3）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取10mL10%的NaOH溶液，再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液，得到強(qiáng)堿性的混合液。下列各對(duì)物質(zhì)不能用這堿性混合物鑒別的是（ ）

A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質(zhì)與淀粉

C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴分子中含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵，則它的分子式可能是（）

A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g；

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；

④測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL；

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？______．

（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)），進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請(qǐng)寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)④，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號(hào))

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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