Question

（ 1）硫酸銅水解的離子方程式為

 

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式

 

（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）銅離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性；
（2）硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（3）當(dāng)硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯示中性；
（4）鋇離子恰好完全反應(yīng)時，氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量之比為2：1，鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答： 解：（1）硫酸銅溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，水解的離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物過量情況，如（3）、（4）為易錯點，能夠根據(jù)題干條件正確判斷反應(yīng)物過量情況．