Question

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol?L^-1，放出熱量Q₁kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（填寫序號）；
a．v（C）=2v（B）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（A）=2v_正（B）           d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為

 

（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

；
（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）

 

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，也可判斷平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)物質(zhì)在正逆兩個方向轉(zhuǎn)化的量來計算熱量；
（3）先計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，再求K；
（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：（1）a．v（C）=2v（B），不能判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，所以不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，即是平衡狀態(tài)，故正確；
c．v_逆（A）=2v_逆（B）=2v_正（B），故正確；
d．反應(yīng)后氣體的體積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故答案為：bc；
（2）2A（g）+B（g）?2C（g）
起始的量：0.050mol   0.025mol   0
轉(zhuǎn)化的量：x           0.5x      x
平衡的量：0.050-x  0.025-0.5x   x
已知達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol．L^-1，所以0.040mol．L^-1×1L=x，即x=0.04mol；
若在相同的容器中只加入0.050mol C，把C全部轉(zhuǎn)化為AB時，則生成0.050mol A和0.025mol B，與第一次相等，所以兩次的平衡為等效平衡，所以平衡時各物質(zhì)的量相同；
          2C（g）?2A（g）+B（g）
起始的量：0.050mol  0      0
轉(zhuǎn)化的量：y      y     0.5y
平衡的量：0.050-y   y     0.5y
所以0.04=0.050-y，即y=0.01mol，則

0.04mol

Q1

=

0.01mol

Q2

，所以Q₁=4Q₂，
故答案為：Q₁=4Q₂；
（3）平衡時c（A）=

0.050-0.04

1

mol/l=0.01mol/L，c（B）=

0.025-0.5×0.040

1

mol/L=0.005mol/L，c（C）=0.040mol/L，
所以K=

c2(C)

c2(A)×c(B)

=3200；故答案為：3200；
（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡狀態(tài)由a變到b時壓強(qiáng)增大，但溫度不變，所以K不變，即K（A）=K（B），故答案為：=．

點(diǎn)評：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)放出熱量的比較，平衡常數(shù)的計算等，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．