四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑Z＞Y
B、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C、X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物．
解答： 解：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Y＞X，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z＞X，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，故C正確；
D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握M為金屬Al并推出各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下圖所示的路線合成：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（2）反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
；A→B的反應(yīng)類型
 

（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．使用過量CH3OH的作用是
 
．
（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是
 
．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有
 
種，
①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．
寫出其中核磁共振氫譜譜圖中吸收峰個(gè)數(shù)最少的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時(shí)也會得出錯(cuò)誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　�。�
A、lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；則lmo1O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子
B、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH4沸點(diǎn)高于CH4
C、加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl（s）；則加熱蒸發(fā)FeCl3溶液可以獲得FeCl3（s）
D、苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2溶于水且顯酸性
B、Si和SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C、SiO2是酸性氧化物
D、SiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是
 
，若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如CI，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：
 
；（填序號）
①加稀HCl濾液至酸性，②過濾除去雜質(zhì)，③加過量NaOH溶液，④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體．有關(guān)資料：
M（OH）npH
開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mg（OH）29.511.0
Cr（OH）34.35.0
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑
選擇和操作是：①先加
 
；②再加
 
；
③過濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN3→Na+N2↑（未配平），所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）若氣囊中裝有65g NaN3，則其物質(zhì)的量是
 
．
（2）若65g NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.4g 由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把7.4g 該混合物充分加熱至恒重，則殘留固體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.18 g
B、2.21 g
C、5.8 g
D、4.22 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加成反應(yīng)．
A、②③④⑤B、①②③④⑤
C、①②③⑤D、①②④⑤

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