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將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質量為（　�。�
A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g
反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
其中硫酸只提供H+但不參與氧化反應，Cu～Cu2+，轉移2mol電子，0.45mol電子轉移說明Cu反應的物質的量為為0.225mol，HNO3～NO，轉移電子的量為3mol，0.45mol電子轉移則放出的一氧化氮的物質的量為0.15mol，
對于溶液來說等于增加了0.225mol銅的質量，但減少了0.15mol一氧化氮的質量，
所以溶液增加的質量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
故選B．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南寧一模）將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol?L-1 HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質量為（　�。�
A、4.5 gB、9.9 gC、13.2 gD、14.7 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質量為


  1. A.
    4.5g
  2. B.
    9.9g
  3. C.
    13.2g
  4. D.
    14.7g

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科目：高中化學 來源：2011年甘肅省白銀市平川中恒學校高考化學模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質量為（ ）
A．4.5g
B．9.9g
C．13.2g
D．14.7g

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