Question

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol?L^-1 HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol電子時(shí)溶液增加的質(zhì)量為（　�。�

• A、4.5 g
• B、9.9 g
• C、13.2 g
• D、14.7 g

Answer 1

分析：銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據(jù)差量法進(jìn)而確定溶液增加的質(zhì)量．

解答：解：反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，0.45mol電子轉(zhuǎn)移說明Cu反應(yīng)的物質(zhì)的量=

0.45mol

2

=0.225mol，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，生成NO的物質(zhì)的量=

0.45mol

5-2

=0.15mol，對于溶液來說等于增加了0.225mol銅的質(zhì)量，但減少了0.15molNO的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解溶液增重為反應(yīng)Cu的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差是關(guān)鍵，注意守恒思想應(yīng)用．