Question

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（離子在物質中不能重復出現）．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl₂  BAgNO₃
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

Answer 1

分析 給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，以此來解答．

解答 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
綜上所述：A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃；
（1）由上述分析可知A為BaCl₂；B為AgNO₃；故答案為：BaCl₂；AgNO₃；
（2）鹽酸與D（Na₂CO₃）反應的離子反應方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄，將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質的量之比為：n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1，在此溶液中加入鋅粒，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．