無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（　�。�

　

A．

NH3、NO2、N2

B．

NH3、NO、CO2

C．

NH3、NO2、CO2

D．

NO、CO2、N2


考點：

常見氣體的檢驗；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．.

專題：

物質檢驗鑒別題．

分析：

二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．

解答：

解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2．

故選B．

點評：

本題考查學生常見氣體的檢驗和性質，是一道氣體的鑒別題目，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是 (　　)

(Ⅰ)

(Ⅱ)

A

少量SO2通入Ba(OH)2溶液

過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B

少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液

少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

C

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液

0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中

D

過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合

少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合

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科目：高中化學 來源： 題型：


能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH、Ag+、PO、Cl-          B．Fe3+、H+、I-、HCO

C．K+、Na+、NO、MnO         D．Al3+、Mg2+、SO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


）如圖是某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案．下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�

　

A．

擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

　

B．

擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

　

C．

用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

　

D．

向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化鋁鈉（NaAlH4）是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

NaAlH4中氫元素為+1價

　

B．

每生成11.2 L（標準狀況下）H2，轉移2NA個電子

　

C．

在反應中有50%的氫被氧化

　

D．

反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

　

A．

該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

　

B．

上述反應的正反應是放熱反應

　

C．

若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

　

D．

若平衡濃度符合下列關系式：=，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

　

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．

實驗記錄如下：

編號

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO　．

（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關裝置的質量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O　；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將　偏小�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD　（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式　5Cu（OH）2•2CuCO3�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對應化學反應的離子方程式正確的是

A．氨水中通入過量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO

B．(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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