如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )。

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

 

B

【解析】

試題分析：A、因為b極出現(xiàn)紅色，所以b極是氫離子放電，使氫氧根離子濃度增大，所以Y是負(fù)極，X是正極，錯誤；B、a極是陽極，則陽極是氯離子放電生成氯氣，正確；C、電解硫酸銅溶液時，兩極分別是銅離子和氫氧根離子放電，所以溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，錯誤；D、Cu極與a相連，則Cu是陰極，所以Cu極有Cu析出，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查電解中電源正負(fù)極的判斷，溶液pH的變化，電極反應(yīng)式的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家制造出由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測后證實(shí)了它的存在。下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是

A．是氧元素的一種同位素

B．是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價鍵

C．是一種新的氧化物

D．是臭氧的同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是：( )

A．使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He氣 D．恒壓，充入He氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）

A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕

B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

D.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是 ( )。

A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質(zhì)的量為 ；含CaCl2質(zhì)量為 ；若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為 ，將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095 g/mL,則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因： 。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ： ；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ： 。

②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實(shí)驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量 固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

通過觀察到實(shí)驗a和實(shí)驗b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論。

 

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