下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）

A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕

B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

D.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

 

A

【解析】

試題分析：A、Al在空氣中不易被氧化是因為Al與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化，與電化學(xué)無關(guān)，正確；B、鋅比鐵活潑，而鐵比錫活潑，所以鍍鋅鐵中鋅作負(fù)極被腐蝕，而鍍錫鐵中，鐵作負(fù)極被腐蝕，與電化學(xué)有關(guān)，錯誤；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量的硫酸銅溶液，則鋅置換銅，與銅形成原電池，加快反應(yīng)速率，與電化學(xué)有關(guān)，錯誤；D、遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板，鋅與鐵、海水形成原電池，從而使鋅被腐蝕，輪船被保護(hù)，與電化學(xué)有關(guān)，錯誤，答案選A。

考點：考查電化學(xué)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下， 32 g O2中含有的分子數(shù)為NA

D．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A．NaCl B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）寫出下列方程式

（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽極： 陰極：

總反應(yīng)：

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極： 正極：

（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽極： 陰極： 總反應(yīng)：

（4）池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH.

總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag

負(fù)極：________________________________________________

正極：________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )。

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是

A．2mol/L的H2SO4溶液 B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶膠

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

 

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