13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方法迅速補(bǔ)充營養(yǎng)
B．裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

分析 A、靜脈注射葡萄糖溶液可以補(bǔ)充能量；
B、乙醇為易燃液體；
C、活性炭脫色為物理吸附、二氧化硫漂白為與有色物質(zhì)結(jié)合；
D、海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多．

解答 解：A、葡萄糖可以被人體直接吸收，故靜脈注射葡萄糖溶液可以迅速補(bǔ)充能量，故A正確；
B、乙醇為易燃液體，應(yīng)標(biāo)注易燃液體標(biāo)識，且乙醇具有還原性，不具有氧化性，故B錯誤；
C、活性炭脫色是利用其吸附性，二氧化硫漂白是利用二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色的物質(zhì)，兩者原理不同，故C正確；
D、海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故D正確；故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查的是人體營養(yǎng)物質(zhì)、海水淡化方法、活性炭與二氧化硫的漂白原理等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁的大規(guī)模開發(fā)利用比銅大約晚了6000年，主要原因是（　　）
A．鋁在空氣中易被氧化，表面形成一層氧化膜
B．鋁的性質(zhì)活潑，不易冶煉；銅的性質(zhì)不活躍，易于冶煉
C．單質(zhì)銅的顏色比鋁鮮艷，人們喜歡使用
D．氯元素進(jìn)入人體度人體有害，油漆對人的智力有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻
（2）鹵族元素包括F、Cl、Br等．如圖甲曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3 ．第一電離能介于B、N之間的第二周
期元素有3種．
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是X
（5）某離子化合物的晶胞如圖乙所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出工業(yè)制F單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）寫出M與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．（雙選）下列實(shí)驗(yàn)操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液中滴加過量Ba（OH）2生成白色沉淀物Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2具有氧化性
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀NaOH不和MgCl2反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)設(shè)計如下的元素周期表，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．1～20號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)元素在第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液或濁液中，說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
B．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、Cu2+、OH-、NO3-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①③
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；
②向Fe（OH）3 膠體中逐滴加入過量H2SO4；
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2；
④向石灰水中通入過量的CO2；
⑤向AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．

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