Question

1．B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請(qǐng)回答：
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出工業(yè)制F單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）寫出M與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；而B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素均處于第三周期，C是同周期中離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si，M為Na₂SiO₃，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5，則最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，則F為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；而B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素均處于第三周期，C是同周期中離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si，M為Na₂SiO₃，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5，則最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，則F為Cl元素．
（1）D為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）元素B與元素F形成的化合物為NaCl，其電子式為：，故答案為：；
（4）Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與Al單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）Na₂SiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（6）工化合物S₂Cl₂可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO₂，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，難度中等．