6．下列電子式錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、氯化鈉為離子化合物；
B、CCl4是共價(jià)化合物，每個(gè)Cl原子與C原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)；
C、NaOH是離子化合物，在該化合物中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵；
D、HClO是共價(jià)化合物，O原子分別與一個(gè)H、Cl原子重新一對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．NaCl是離子化合物，在陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，電子式是：，故A正確；
B．CCl4是共價(jià)化合物，每個(gè)Cl原子與C原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；
C．NaOH是離子化合物，在該化合物中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵，鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．HClO是共價(jià)化合物，O原子分別與一個(gè)H、Cl原子重新一對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故D正確，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電子式的書寫與判斷，判斷物質(zhì)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．求氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“N原子2P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．分析圖，回答以下問(wèn)題：
（1）水電解生成H2，首先要解決的問(wèn)題是_水電解制取H2，需要消耗大量電能．
（2）氫氣作為理想的“綠色能源”除了來(lái)源豐富，還有哪些優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源豐富，②單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)釋放的熱量大．
（3）氫氧燃料電池是氫能源利用的一個(gè)重要方向，氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正負(fù)極上的電極反應(yīng)：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，
負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是N（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是B．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于原子晶體晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為sp3，氮原子的配位數(shù)為4．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3．列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烴中經(jīng)催化加氫，不能得到2-甲基丁烷的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯．
（1）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（2）右邊收集試管內(nèi)裝有飽和碳酸鈉溶液，該溶液的作用是溶解乙醇除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇、減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
便于液體分層；導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
（4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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